Амониум пуфер систем. Квантификација на киселини и бази распределба

тампон систем, квантитативно дури и се чувствувате фосфатен пуфер систем, систем кој содржи амонијак (NH3) и амониум јони (NH4 +). јони на амониум се формирани од глутамин извор кој главно служи амино киселина метаболизам во црниот дроб. Глутамин доставени до крвотокот на бубрезите, се пресели во проксималната тубула епител, дебели растечки дел од циклусот петелка и дисталните тубули. Откако во клетка, секоја молекула на глутамин е вклучен во серија на реакции што резултира со формирање на две јон NH4 + и HCO 3. NH 4 + се ослободува во лумен тубули, за размена на натриум реапсорбираат. HCO3- јон се движи низ базолатералната мембрана со натриум реапсорбира во меѓуклеточната течност влегуваат во перитубуларните капилари. Затоа, секоја молекула на глутамин во проксималните тубули се формираат две јон NH4 +, кои се ослободуваат во урината, а истото HCO3- јони се реапсорбираат во плазмата. HCO3- јони формиран за време на процесот, се ново синтетизираат соединенија.

Во луменот на собирање тубули јони NH 4 + падне за уште еден механизам. Протоните објавен во луменот, да разговарате со NH3, формирајќи јони NH4 +, кои потоа се распределуваат во урината. На ѕидот на собирните канали порозни на NH3, може лесно да се дифузни во течност во луменот, но пропустливост на NH 4 + јон е многу помал, па на амониум јон формирана од реакцијата на јонска со H + NH3, останува во луменот на тубулите и излачува во урината. Изолација на секоја амониум јон е придружена од страна на синтеза и додавање на бикарбонат пуфер систем на една плазма HCO3 јон.

хронична ацидоза зголемува излачувањето на NH 4 +. Една од најважните карактеристики на системот се состои од тампон амонијак и амониум јоните, е неговата физиолошка регулација. Зголемување на јонска концентрација N + во екстрацелуларната течност стимулира конверзија на глутамин во бубрегот, според тоа, се зголемува формирање на NH4 + јони и бикарбонатни јони новите обврзувачки протони. Намалување на содржината јоните H + има спротивен ефект.

Нормално, вкупниот износ од H + јони, поврзани тампон систем, кој содржи амониум јони е околу 50% на јони NPHS киселински-извлечена и сметки за 50%, а исто така ново формирани. Меѓутоа, во хронична распределба ацидоза на NH4 + јоните може да се зголеми до 500 mEq / ден, сепак главниот механизам на излачувањето на кисели производи во хронична ацидоза е распределбата на амониум јоните во урината. Во оваа патологија, ова тампон систем, исто така, игра важна улога во формирањето на нови бикарбонатни јони.

Квантификација на киселини и бази распределба

Врз основа на принципите наведени погоре, избор кисела храна, додавање или отстранување на бикарбонат од плазмата може да се опише како што следува.

распределба на бикарбонати пресметува како производ на волуменот на урината на концентрација на HCO 3 јони во него. Оваа вредност покажува на која брзина на бубрезите бикарбонати отстрани од плазмата (што е аналогно на додавање на H + јони). Кога алкалоза екскреција на јони ~ NPHS придонесува за враќање на pH во нормална големина.

број новоформираната бикарбонат, фатени во плазмата во секое време е еднаков на вкупниот износ излачува во луменот на протони тубулите поврзани со различни тампон соединенија урина освен бикарбонат тампон систем. Како што беше претходно, основните соединенија кои се дел nebikarbonatnyh пуфер системи урината е NH 4 + јони, и фосфат, така што бројот на јони HCO 3 додадена на плазма (бројот на доделени протони поврзани со амониум јон) се пресметува со броење на бројот на NH4 + јони во урината ( волуменот на урината помножено со концентрацијата на амониум јони во него).

ослободување на протони, поврзани со други соединенија кои не се ниту пак амониум бикарбонат јони се мери со одредување на количината на титратациската киселост. Истрага урина титрира со силна база, како NaOH, прилагодување на pH во вредност од 7,4, што одговара на нормалната вредност на плазма рН и примарна урина. Таквите титрација ви овозможува да им се оддолжи на процес во кој во вид на цевка луменот на секреција на протони се случи. Како резултат на тоа, бројот на милиеквиваленти на NaOH, потребно да се врати на pH вредност од 7.4, еднаков на бројот на милиеквиваленти од H + јони, секретира-en бубрежните тубули, кој реагира со фосфат, и други органски амортизери. Мерење на титрациска киселост не вклучува и протони поврзани со систем ублажувач кој опфаќа амонијак или амониум јони, поради тоа што нејзините pKa е 9.2, така што употребата на раствор на NaOH да се подигне pH 7,4 не резултира со ослободување на H + јони од амониум соли.

Така, конечниот бубрезите избор кисела храна Тоа може да се пресмета со формулата: Киселина изолација Изолација = NH 4 + + титратациската киселоста на урината - Изолација бикарбонати.

Причината зошто јони бикарбонат се одзема од вкупниот износ, тоа е дека губење на HCO 3 јони е суштински исто како додавање на H + јони на плазма. За одржување на киселинско-базната рамнотежа е потребно за избор на кисели производи еднаков на формирање на не-испарливи киселини во организмот. Ако ацидоза отстранување на кисели производи на плазма голема мера се зголемува, особено поради зголемено ослободување на NH4 + јоните. Обемот наменети кисела храна е исто така еднаков на бројот на бикарбонати дополнително доби во плазмата, па ако испорака ацидоза HCO 3 јони во плазмата се зголемува пропорционално зголемување на екстрактивен NH 4 + и титратациската киселоста на урината.

Кога алкалоза титрира киселоста на урината и изолирање на јони NH 4 + е сведена на нула, додека урина HCO 3 јони силно. Следствено, кога алкалоза секреција на кисела храна има негативна вредност. Ова значи дека крвната плазма губи HCO3 јони (која е аналогна на додавање на H + јон) и бикарбонати не се врши синтеза на бубрезите.