Осмотски притисок. Осмолалност, и ќе

Доколку се исполнети условите за раствор на натриум хлорид

Видео: моларност споредба со осмоларност

Принципот на диференцијални притисок, спротивната осмоза, е прикажано во Слика, таму е прикажано на селективно порозни мембрана одвојување на две течни колона, еден од кои секој содржи чиста вода, и други - на вода и било какви раствор, не продира низ мембраната.

Осмоза вода од преградата B А простор доведува до зголемување на нивото на течноста се намали за столбови до крајот разликата на притисокот од двете страни на мембрана нема да биде доволно голем за да се спротивстави на осмотски ефект. разликата на притисокот низ мембраната во овој момент е еквивалентно на осмотскиот притисок на раствор кој содржи не продира низ мембрана материјал.

вредност изнесува осмотски честички (Концентрација Molar) во дефиницијата на осмотски притисок. Осмотскиот притисок генерирани од страна на растворени честички, без оглед на тоа дали тие се молекули или јони, утврдени од страна на бројот на честички по единица волумен на течност, но не и на маса, бидејќи секоја честичка во растворот, без оглед на неговата тежина, врши истиот притисок на мембраната во просек.

На пример, големи честички, има голем маса (m), се движи со помала брзина (v), од помали честички. Мали честички се движат со поголема брзина и средната кинетичка енергија (к), дефиниран со равенката: k = mv2 / 2, е иста за секој мали и големи секоја честичка. Резултат на тоа, детерминантата на осмотскиот притисок на растворот е неговата концентрација, изразена во бројот на честички (што nedissotsiiruyuschih супстанции слични концентрација моларен), но не мерка од масата на раствор.
осмолалност. Osmol. При одредување на концентрацијата на растворот во однос на бројот на честички се користат наместо грама единица наречена осмоларност.

Видео: остриги. Мицелиум. Решенија за складирање на земјоделски култури. осмоларност

еден osmol е 1 грам молекула осмотски активни раствор. Така, 180 g на гликоза, на пример, 1 мол на гликоза еквивалентно на 1 osmol гликоза гликоза бидејќи не дисоцира на јони. Ако растворот јон се одделува до 2, 1 грам на молекулот на растворот ќе одговараат osmol 2, бидејќи бројот на осмотски активни честички во овој случај е двапати дека за nedissotsiiruyuschego супстанција.
во полна дисоцијација 1 мол на натриум хлорид, или 58,5 g, што е еквивалентно на 2 осмоларност.

Следствено на тоа, решение, кој содржи 1 osmol раствор во секој килограм на вода, велат нејзините осмолалност е 1 osmol до 1 кг. Раствор кој содржи раствор на осмоларност 1/1000 до 1 кг, има осмоларност од 1 milliosmol (mOsm) по 1 kg. На нормална осмолалност на екстрацелуларниот и интрацелуларни течности е околу 300 mOsm по 1 кг на вода.

Комуникација осмолалност со осмотски притисок. На 37 ° C, на пример, на температура од нормална телесна температура, раствор со концентрација од 1 osmol до 1 литар вода создава осмотски притисок еднаква на 19300 mm. Hg. Уметност. Резултат на тоа, концентрација од 1 ми по 1 литар е еквивалентно на 79,3 mm. Hg. Уметност. осмотски притисок.

Множење на оваа вредност 300 mOsm, т.е. концентрацијата на честички во телесни течности дава на вкупно проценетата осмотскиот притисок на 5790 mm Hg. Уметност., Но вистинската вредност на измерените притисок е во просек од само 5.500 mm Hg. Уметност. Причината за оваа разлика лежи во фактот дека многу од јони во телесни течности, на пример, натриум и хлор јони се силно привлекуваат едни со други и затоа не може да се движи сосема слободно, реализација на нивниот целосен осмотски потенцијал.
Во овој поглед, точно осмотски притисок телесни течности во просек околу 0.93 (93%) од пресметано вредност.

Терминот "осмоларност". Поради комплексноста на вода мерење во растворот во килограми дека е потребно да се утврди осмолалност, наместо на овој индекс се користи осмоларност, т.е. osmolar концентрација, изразена како број исцртано на 1 литар од растворот, а не на бројот на осмоларност на 1 kg на вода. Иако, строго земено, тоа ке по 1 кг вода (осмолалност) за да се утврди на осмотскиот притисок на таквите разредена решенија како течност тело, квантитативни разлики помеѓу осмоларност и осмолалност од помалку од 1%.
Од осмоларност на мерката полесно отколку осмолалност, тоа е вообичаена практика во речиси сите физиолошки студии.