Регулирање на размена на течности. Осмоза и осмотски притисок

Одржување на соодветно ниво на

течност дистрибуција помеѓу интра-и екстрацелуларниот течности главно утврдени од страна осмотски сили помали молекули на растворен супстанции, по можност натриум, хлорид, и други електролити, кои дејствуваат на различни страни на мембраната. Причината за ова дистрибуцијата поради својствата на мембраните за вода пропустливост се високи, а јони за дури и многу мал дијаметар, како што се натриум и хлор, практично нула. Како резултат на тоа, вода брзо продира низ мембрана, и интрацелуларната течност, сепак, останува изотоничен со однос на екстрацелуларниот.

Во следниот дел ќе се разгледа поврзаност помеѓу внатре и надвор од екстрацелуларниот течности и предизвикува осмотски материјали кои ќе влијаат на течност транспорт меѓу овие средини.
Во оваа статија ние ќе го разгледаме само повеќето важни теоретски предлози, во врска со регулирањето на течност тома.

осмоза - процесот на вода дифузија преку semipermeable мембрана. Тоа се случува од еден регион со висока концентрација на вода во област со ниска концентрација. Распуштање на супстанцата во вода намалува концентрацијата на вода во растворот. Како резултат на тоа, толку е поголема концентрацијата на супстанции во раствор, на долниот содржина на вода. Покрај тоа, водата дифундира од даден површина со ниска концентрација на супстанцијата (висока содржина на вода) во регионот со висока концентрација на супстанцијата (ниска содржина на вода).

Видео: Јас сум Осмотски притисок

Од пропустливост на мембраната селективен клетки (што е релативно ниска за поголемиот дел од растворени супстанци, но водата е висока), а потоа со зголемување на концентрацијата на супстанцијата од една страна на вода мембрана продира во овој регион со дифузија. Ако супстанци, како што се натриум хлорид, додадени на екстрацелуларната течност, водата брзо ќе излезе од кафезот додека концентрацијата на молекули на вода од двете страни на мембраната не се изедначи. Ако, пак, на концентрацијата на NaCl во екстрацелуларната течност ќе се намали, водата од екстрацелуларната течност ќе дојде во клетките. Стапката на кој водата дифундира во ќелијата, наречен осмотскиот сила.

На односот на молови и osmol. Од концентрација на вода во растворот зависи од количината на материјал од честички во него, терминот "концентрација супстанција" (без оглед на неговиот хемиски состав) значи дека вкупниот број на честички на супстанцата во растворот. Овој број се мери осмоларност. Еден osmol (OSM) одговара на еден мол од (1 мол, 6,02x10) нерастворени честички. Резултат на тоа, секој литар раствор кој содржи 1 mol на гликоза одговара на концентрација од 1 osm / l. Ако молекула е одвоена во јон 2, т.е. Постојат две честички (на пример, NaCl се распаѓа во јони Na ​​+ и Cl), што моларниот раствор (1 mol / l) ќе има осмоларност 2 osm / l. Слично на тоа, раствор кој содржи 1 мол од супстанција која се одделува до 3 јон, на пример натриум сулфат Na2SO4> Тој ќе содржи 3 osm / l. Затоа, терминот "osmol" е не е зададен водени од страна на моларна концентрација на супстанцијата, и на бројот на нерастворени честички.

Видео: Изолација

целокупната osmol - премногу висока вредност за да ја користи како единица осмотски активност на телесни течности. Обично се користи ке 1/1000 - milliosmol (ми).

Осмолалност и осмоларност. Osmolyalnostyu нарекува концентрација осмолалност супстанција во раствор, која е изразена во количина од osmolyte по килограм на растворувач. Кога зборуваме за бројот исцртано во литар решение, оваа концентрација е наречен осмоларност. За високо разредена решенија, кои се телесни течности, важи употреба двата термини како вредност разликата е мала. Во многу случаи, информации за течности во телото полесно изразен во литри отколку во килограми, така што во голем дел од пресметките се користи во клиниката, како и во следните поглавја, кои се основа не е прифатена осмоларност и осмоларност.

осмотски притисок. Осмоза молекулите на водата преку селективно порозни мембрана можат да бидат избалансирани со сила се применува во насока обратна осмоза a. Износот на притисок се бара да се запре осмоза се нарекува осмотски притисок. Така, осмотски притисок е индиректен карактеристика на содржината на вода и концентрацијата на супстанции во раствор. На високото тоа е, помалку содржина на вода во растворот и на поголема концентрација на раствор.