Киселинско-базната рамнотежа. На регулирање на концентрацијата на водородни јони

Видео: Киселина-база титрација - Метод за определување на концентрацијата на киселина или база во раствор

механизми за регулација содржината на водородни јони (H +) во телото во многу начини слични на одржување на балансот на други јони. На пример, за да се постигне хомеостаза потребно кореспонденција помеѓу доаѓањето (форма) од H + јони и да ги изолираат од организми mA. Бубрезите да игра водечка улога во отстранувањето на јони од телото Хм. Прецизно регулирање на содржината на H + во екстрацелуларната течност не е само распредели нивната бубрезите. Покрај тоа, во телото голем број на повеќе механизми како пуфер со што концентрацијата на H + јони во течност медиуми се одржува во нормална urovne- тие ги вклучуваат крвниот систем, респираторниот систем и процесите кои се случуваат на ниво на клетка.

Видео: Киселина база титрација

Оваа статија се дискутира улогата на различните фактори, кои придонесуваат за одржување на одредена концентрација од H + јони. Во оваа специјална улога на реапсорпција и секреција на H + јоните во тубулите, како и формирање и екскреција на бикарбонат (HCO 3) од страна на бубрезите, бидејќи овие супстанции главно се одреди статусот на ацидо-базната рамнотежа во течни медиуми.

точниот Регулирање на содржината од H + јони Тоа е од големо значење, бидејќи концентрацијата на јоните влијае на активноста на речиси сите системи на ензими во телото. Во врска со оваа промена во нивната содржина влијае речиси секоја клетка и телото функции.

Видео: Решение на "соли хидролиза" №7

Во споредба со другите јони H + јон концентрација во течни медиуми обично се одржува на ниско ниво. На пример, концентрацијата на натриум во екстрацелуларната течност (142 mEq / l) е скоро 3,5 милиони пати повисока од содржината на H + јони за кои просеци ,00004 mEq / L. Нормалата за H + јоните е исто така дел од опсегот 1/106 јонски осцилации Na +, така да се одржи на бројни клеточни функции неопходни за регулирање на содржината на H + јоните со висока точност.

H честички (Proton) е дел од молекулот на водород. Молекули кои може да одвои за да се формира H + јоните, наречен киселини. Еден пример на ова соединение - хлороводородна киселина (HCl), која се одделува во водата во водород јони (H +) и хлорид јон (Cl-). Таквите дисоцијација се случува во молекула и јаглеродна киселина (H2CO3), што резултира во формирање на H + јон и бикарбонат (NPHS).

Основите наведени јони или молекули, се способни за врзување со протон. База, на пример, може да се смета HCO3, бидејќи бикарбонат јон е во состојба да се обединат со H + јони да формираат H2CO3. Бикарбонатни јони како фосфат (HPO4) како што се основа на: прикачување на протонска, тие формираат N2R04. На протеините во организмот, исто така, функционира како база носат негативен полнеж и лесно да се поврзе H + јони. Најважните од нив се на хемоглобинот од црвените крвни зрнца и интрацелуларни протеини.

Термините "основи"И"бази"Често се користат наизменично. На алкално е молекул, кој вклучува еден или повеќе алкални метали - натриум, калиум, литиум, итн, и силна база, како што се, на пример, хидроксил јон (OH-) .. Некои од овие молекули претставен од страна на база реагира брзо со H + јони во раствор поврзувајќи ги, па алкална се однесуваат на типичен причини. Недостаток на протоните во течни медиуми од алкалоза, а вишокот - ацидоза.