Хендерсон-Hasselbach равенка. тампон резервоар

Како што беше претходно споменато, H + јон концентрација

Видео: амортизери и равенката на Хендерсон-Gasselbaha

Последната равенка се нарекува равенката Henderson-Hasselbaha. Тоа може да се користи за пресметување на pH на растворот, доколку вредностите на моларна концентрација на HCO 3, а pCO2. Од оваа равенка се забележува дека зголемување на содржината на HCO 3 предизвикува зголемување на pH вредноста, што резултира со алкалоза.

зголеми Тоа го намалува pH вредноста pCO2, менувањето на ацидо-базната рамнотежа кон ацидоза. Хендерсон-Hasselbach равенка, што дополнително дефинирачки карактеристики на нормална состојба на pH вредноста и ацидо-базната рамнотежа во екстрацелуларната течност, овозможува да се разбере механизми на физиолошки регулирање на содржината на киселина и база во екстрацелуларната течност.

Видео: плетенка, ksilotno основната состојба, ацидобазната рамнотежа, заштитни системи, тампон

Како што ќе се дискутира подолу, бикарбонат концентрација регулирани првенствено преку бубрезите, а pCO2 во екстрацелуларната течност зависи вентилација. Зајакнување на белодробна вентилација промовира отстранување на CO2 од плазма, додека намалување на вентилација перформанси вредност pCO2 се зголемува. Хомеостазата на ацидо-базниот статус е поддржан од координирани акции на двата системи: на екскреторен и респираторниот. Оштетување на една или на двете регулаторни механизми доведува до пореметување, поради што содржината на бикарбонат или pCO2 промените во екстрацелуларната течност.

Видео: Vivaton. тампон систем протеини

повреди за создавање напонска состојба на киселинско-базната рамнотежа со менување на содржината на бикарбонат во екстрацелуларната течност, наречена метаболни, сепак ацидоза предизвикана од таквата промена се нарекува метаболна ацидоза и алкалоза, главната причина е да се зголеми концентрацијата на бикарбонати јони, се нарекува метаболна алкалоза. Со зголемување на pCO2 респираторна ацидоза се јавува, и по пониска - респираторна алкалоза.

титрација крива бикарбонат тампон систем. Бројката покажува промени во екстрацелуларната pH на течноста во одговор на промените во содржината на CO2 и HCO 3 во екстрацелуларната течност. Кога концентрацијата на овие две компоненти се еднакви, на десната страна на равенката 8 станува логаритам 1, кое е еднаков на нула, така што на pH на растворот е иста како и PK (6,1) на бикарбонат пуфер систем. Со додавање на него делот на дното од растворениот CO2 е претворена во NSOz-, зголемување на вредноста на односот за CO2 и HCO 3, соодветно, pH, што се гледа од равенката за Henderson-Hasselbach. Додава во раствор на киселина се врзува HCO 3, кој потоа се конвертира на растворени CO2, со што се намалува соодносот помеѓу CO2 и HCO3- за pH вредноста на екстрацелуларната течност.
Садот за пуфер раствор утврдени од страна на вкупно и релативната концентрација на компонентите на системот на пуфер.

Видео: Одговори на најчесто поставувани прашања / тампон систем / инвестиции од TPSpro

Функција поени серија аранжман прикажан во крива Слика титрација, Тоа е сосема разбирливо. Прво, под услов каде процентот на секоја компонента на раствор пуфер (HCO 3 и CO2) е на 50%, и pH pKa еднакви. Второ, системот тампон работи најефикасно во централниот дел на кривата каде pH во близина на pKa на системот. Ова значи дека промена на pH вредноста како резултат на додавање на раствор на киселини или бази, ова најмалите вредности на опсег. Активност на системот тампон е ефикасна на pH вредности на отстапувањата во било која насока во рок од 1, која се протега активности тампон 5,1-7,1 единици. Надвор од тие граници капацитетот на тампон брзо се намалува. Кога сите CO2 е претворена во NSOz- или, обратно, кога целата NSOz- конвертира во CO2, системот ја губи капацитет.

Апсолутната концентрација компонентите на системот на пуфер Тоа е исто така важен фактор за одредување на капацитетот визуелниот. Во ниски концентрации на компоненти тампон систем додаде дури и во мала количина на киселина и алкали доведе до значителни промени на pH вредноста.