Одржување на концентрацијата на водородни јони. Функцијата на тампон системи

Видео: Поставување дезинфекција станици базен Основни ePool.ru

таму Три главни системи, кои се насочени кон регулирање на содржината на H + јони во течен медиум, спречување на ацидоза или алкалоза: (1) пуферскиот систем на телесни течности веднаш да реагираат хемиски со киселина или база, спречување на промена во содржината на H + јони - (2), системот дишење, респираторниот центар кој го контролира елиминација на светлината CO2 (оттука H2CO3) на екстрацелуларниот zhidkosti- (3) бубрезите, кои се способни за ослободување на кисела или алкална урина, со што се добиени во можност да се развие ацидоза или алкалоза.

кога промените содржината на визуелниот систем протон за дел од секунда да се направи корекција за да се изедначи на ефектите од таквите интервенции. Тампон системи не се отстрани протони и не се зголеми нивната содржина во телото, тие се врзуваат H + додека се врати на киселина алкална рамнотежа.
Вториот "линија на одбрана"Служи како на респираторниот систем, кој за неколку минути може да се изведе од организмот на CO2, а со тоа H2CO3.

Првите две "линија на одбрана" да го спречат развојот на значајни промени во содржината на H + јони, додека побавно механизми третиот систем - екскреторен - не се елиминира прекумерна содржина на киселини или бази. Во споредба со другите системи, бубрезите се полека (неколку часа или дена), но нивната ефикасност во одржувањето киселина алкална рамнотежа е многу повисока.
тампон Тоа од било супстанција која може да реверзибилно врзување на протони. Општата шема на реакции тампон е како што следува: Тампон + H <=> Н Буфер

Во овој пример, слободна протонска Комуницира со пуфер за да се формира соединение со слаба киселина (бафер H), каде што на протонска може да остане во обврзани форма, или повторно оградија. Со зголемување на концентрацијата на H + јоните, реакцијата се префрли на правото, додека намалување на - на левата. Преку овој механизам, промени во содржината на H + јоните во течни медиуми ниска.

Значење тампон системи за организмот може да се разбере со земање предвид дека, и покрај формирањето рок од еден ден релативно голема количина на киселина производи, концентрацијата на H + јони во течен медиум останува на ниско ниво. На пример, со храна или како резултат на метаболички процеси дневно форми Xia околу 80 mEq од H + јони, со оглед на концентрација од само околу ,00004 mEq / L. Во отсуство на пуфер системи или апсорпција на телото во гастроинтестиналниот тракт, како износот на кисела производи треба да доведе до значајни промени во концентрација од H + јони.

Механизмот на дејство на системите на тампон во одржување на киселинско-базната рамнотежа може да се илустрира со најсилната од нив - бикарбонат тампон систем.
Бикарбонат систем пуфер Се состои од воден раствор кој содржи две компоненти: (1) слаба киселина N2SO3- (2) бикарбонат сол, на пример, NaNSOz.

H2CO3 формирана во телото со помош на реакцијата на CO2 со H2O: CO2 + H2O<=> н2со3
Оваа реакција без ензим Јаглеродна анхидраза е бавен, придружени со формирање на мали количини на H2CO3. Јаглеродна анхидраза е присутна во значителни количини во ѕидот на пулмонална алвеолите, каде што поделбата на CO2, како и во епителни клетки на бубрежните тубули, назначена со тоа, јаглерод диоксид реагира со вода за да се формира H2CO3.
H2CO3 се одделува слабо, формирање на мала количина на H + јони и HCO 3: H2CO3 <=> н+ + нсо3

На втората компонента на системот - бикарбонат јон - во екстрацелуларната течност се јавува претежно во форма на натриум бикарбонат (NaHCC ^). Тој речиси целосно се одделува за формирање HCO 3 и Na +: NaHC03 <=> Na+ + HCО3.
Б генерално бикарбонат тампон систем е како што следува: CO2 + H2O <=> н2со3 <=> н+ + нсо3.

H2CO3 се одделува слабо, така што концентрацијата на H + јони ослободен во растворот е многу мал.
Ако додадете за ставање во бафер силна киселина, HC1 на пример, протони, добиен со киселина (HC1 -> H + + Cl), неутрализира HCO 3: H + + HCO 3 -> H2CO3 -> C02 + H2O.

Како резултат на тоа, формирана повеќе од H2CO3, со што се зголемува формирање на CO2 и H2O. Според реакциите што е прикажано, тоа се гледа дека H + силна киселина реагира со HCl HCO3- форма H2CO3 слаба киселина која се разградува во јаглерод диоксид и вода. Вишокот CO2 значително го стимулира дишењето, промовирање на ослободување на CO2 од екстрацелуларната течност.

Реакции забележани во спротивна насока додавање на раствор на пуфер силна база, како што се натриум хидроксид (NaOH): NaOH + H2CO3 -> NaHC03 + H20

Во овој случај, на OH- јони реагира со H2CO3, ќе придонесе за дополнително образование NPHS ~. Така, слаба база IaNSOz заменува силна NaOH. Истовремено, постои намалување на концентрацијата на растворот на H2CO3 (поради тоа што реагира со NaOH), што придонесува за реакција и синтеза на нови молекули на CO2 јаглеродна киселина со H2O: CO2 + H2O -> H2CO3 -> HCO 3 + H +.

Како резултат на тоа, се планира тенденција да се намали нивото на CO2 во плазмата, кој пак го инхибира респираторниот центар и ја намалува емисијата на CO2. Постои зголемена содржина на HCO 3 јони, се компензира со емисијата на бикарбонат од бубрезите.