Силни и слаби киселини и бази. Концентрацијата на водородни јони и pH

Видео: pH и pOH на силни киселини и бази

силна киселина брзо се одделува за да се формира раствор кој што има висока содржина на H +. Еден пример е HCl. Слаби киселини дисоцираат во помала мера, така што концентрацијата на протоните во решението не е толку голема како што, на пример, H2CO3. Силна база на соединението е смета за активно и реагира брзо со протони, ги неутрализира во раствор. Еден типичен пример - OH-, кој реагира со H + за да се формира вода (H2O). Типични слаба база - NPHS ~ поради тоа што се врзува за H + помалку активни од OH. Регулацијата на ацидо-базната рамнотежа се вклучени во пред слаби киселини и бази. Најважните состојки кои се дискутира во детали во понатамошниот текст, се јаглеродна киселина и бикарбонати база.

Видео: Концептот на киселини и бази

Концентрацијата на водородни јони и pH телесни течности нормално, ацидоза и алкалоза. Како што беше порано, нормално содржината на H + јони во плазмата е околу 0,00004 mEq / L (40 nekv / l). Палетата на отстапувањата од оваа вредност обично не надминуваат 3-5 nekv / l, но во посебни случаи, тоа може да се намали до 10 nekv / l и да се зголеми до 160 nekv / l, без да предизвика смрт на организмот.

како H + јон концентрација нормално ниско, како и голем број на цифри по децималната точка изгледа тежок, концентрацијата на H + јоните во еквиваленти на литар обично се изразува во логаритамска форма, означувајќи го pH: pH = -log [H +].
На пример, нормална содржина [H +] - 40 nekv / l (,00000004 eq / l). Затоа, pH е во ред: рН = -log [0,00000004], pH = 7.4.

Од формулата следува дека pH назад пропорционална на концентрацијата на H +. Затоа, ниско ниво на pH кореспондира со висока содржина на протони, како и високо - обратно, укажува на ниска содржина на H + јони.

Видео: рН-метрички титрација со рачно внесување волумен

Во нормална артериска pH еднаква на 7,4, додека на pH вредноста на венска крв и ткиво течност - околу 7.35, што се должи на акумулација на дополнителен износ на јаглерод диоксид (CO2) се ослободени од страна на ткаенини формирање H2CO3. Од артериска pH 7,4 нормално, вредностите под таа вредност се смета ацидоза и погоре - алкалоза. Граничните вредности на кои човек може да преживее за неколку часа, што е 6,8 и 8,0, соодветно.

PH во клетките обично се малку пониски отколку во плазмата, како резултат на метаболички производи киселина се формираат, особено H2CO3. pH интрацелуларно во зависност од нивниот вид одговара на вредности кои се движат 6,0-7,4. Ткивна хипоксија и сиромашните протокот на крв може да предизвика акумулација на киселини и намалување на нивото на pH вредноста во ќелијата.

pH на урината Може да се разликуваат 4,5-8,0 во зависност од киселинско-базната рамнотежа на екстрацелуларната течност. Главната улога на бубрезите во корекција на содржината на протоните во течност се врши со доделување на различни интензитети на киселини и бази ќе се дискутира во понатамошниот текст. Еден пример на течност со низок сок pH на желудникот е произведен од страна на париеталниот (париеталниот) желудочна мукозна клетки. PH вредноста во клетките - во речиси 4 милиони пати повисока отколку во плазмата и 0.8.
Следно, ќе разговараат за регулирање на содржината на H + во екстрацелуларната течност.